PRIMER PERIODO

Mayo 7 / 2026

ACTIVIDAD INDIVIDUAL :

I.              Escribir falso o verdadero, ampliar las verdaderas y explicar las falsas

1.     La distribución electrónica de un elemento termina en 3s 2, 3p 3.El elemento pertenece al grupo IIIA (  )

2.    El elemento se encuentra en el periodo 3 (  )

3.    El numero cuántico azimutal  l  para el ultimo electrón  es igual a cero.l=0(  )

4.    Para el ultimo electrón ml puede tener tres valores (  )

II.            Complete:

1.    En un orbital caben máximo ------------

2.    Existen …… orbitales p

3.    Los halógenos tienen …………… de valencia

4.    ………………………………………     son 5 ejemplos de elementos de transición.

5.    Cuatro halógenos son …………….,…………..,………….,…………….

 

 

III.           Hacer las siguientes distribuciones electrónicas y hallar los 4 números cuánticos para el último electrón: DECIR GRUPO, PERIODO, REGION.GRAFICAR LOS ELECTRONES DE VALENCIA.

Hierro

Bromo

Potasio

 

 

ABRIL 28 / 2026

 TABLA PERIODICA:

LEER Y RESUMIR:

Alcalinos :  Nomenclatura actual _grupo Ia__________

Presentan un electrón en su capa más externa. Son blandos y su color es blanco plata. Tienen baja densidad, bajos puntos de fusión y ebullición, son buenos conductores del calor y la electricidad y reaccionan rápidamente al exponerlos al aire. Su gran reactividad química se debe a su gran tamaño y su estructura electrónica. Estos elementos no se encuentran libres en la naturaleza; cuando forman compuestos, pierden su único electrón de valencia. Los compuestos de estos elementos son empleados en la elaboración de jabones y limpiadores y para la fabricación de medicamentos.

Grupo II A: Metales alcalinotérreos Nomenclatura actual ___________

Son más duros que los del primer grupo y tienen las mismas propiedades metálicas, pero presentan mayor densidad y puntos de fusión y ebullición más elevados. Cuando forman compuestos, pierden sus dos electrones de valencia. Su reactividad aumenta a medida que aumenta su tamaño. Del Ca hacia abajo, reaccionan con el agua a temperatura ambiente. Se oxidan rápidamente con el aire. Dentro de las aplicaciones de este grupo están el magnesio (Mg) que se emplea en la fabricación de bombillas fotográficas; el calcio (Ca), el bario (Ba) y el radio (Ra) son de gran aplicación en la medicina; Ca en fabricación de yeso; Ba radiografía de las vías digestivas y el Ra en tratamientos de radioterapia.

Grupo III A: Elementos térreos o familia del boro Nomenclatura actual ___________

El boro (B) es el único metaloide de éste grupo; es duro y frágil. Los otros elementos, incluyendo el aluminio (Al), son metales, buenos conductores de la electricidad y el calor, presentan apariencia plateada y son bastante blandos. Los compuestos del boro (B) son empleados en la fabricación de vidrios refractarios, es decir, resistentes al calor y los del aluminio (Al) usados en la fabricación de envases, utensilios de cocina, medicamentos y productos para el aseo personal.

Grupo IV A: Elementos de la familia del carbono Nomenclatura actual ___________

En éste grupo se encuentran elementos con propiedades diversas. Por ejemplo, el carbono (C) es un no metal; el silicio (Si) aunque es no metal, presenta propiedades eléctricas de semiconductor; el germanio (Ge) es un metaloide y el estaño (Sn) y plomo (Pb) tienen carácter metálico. El germanio se utiliza en la fabricación de aparatos eléctricos como televisores y juegos de computadores; el estaño, al igual que el aluminio, resiste a la oxidación y es el componente principal de las aleaciones del bronce y de las soldaduras; el plomo se utiliza como aditivo en la gasolina y también en trajes de protección contra las radiaciones.

Grupo V A: Elementos de la familia del nitrógeno Nomenclatura actual ___________ 

Todos los elementos de éste grupo con excepción del nitrógeno (N), son sólidos a temperatura ambiente. Las aplicaciones de éste grupo incluyen: el fósforo (P) que se encuentra como fósforo blanco que reacciona con el oxígeno del aire, y como fósforo rojo, utilizado en la fabricación de cerillas; el arsénico (As) es un semimetal y se utiliza en la fabricación de insecticidas; el antimonio (Sb) es un elemento tóxico y se emplea en aleaciones y dispositivos semiconductores; el bismuto (Bi), frágil y de color rosado, se utiliza en aleaciones y sus compuestos se utilizan en la fabricación de cosméticos y medicamentos.

Grupo VI A: Elementos de la familia del oxígeno Nomenclatura actual ___________

El oxígeno (O) es el elemento más abundante en la corteza terrestre y el segundo en la atmósfera; se combina fácilmente con la mayoría de los demás elementos. El azufre (S) reacciona directamente con el oxígeno, formando una llama azul; se emplea en la producción de pólvora. Su principal compuesto es el ácido sulfúrico, utilizado en la fabricación de fertilizantes, detergentes y pigmentos. El selenio (Se) se emplea en los procesos de fotocopiado. El polonio (Po) es un elemento radioactivo que se emplea en los satélites.

Grupo VII A: Elementos de la familia de los halógenos.  Nomenclatura actual ___________

Los halógenos reaccionan fácilmente con los metales formando sales. El cloro, el flúor y el yodo son elementos esenciales a nivel biológico; por ejemplo, el yodo (I) contribuye con el buen funcionamiento de la tiroides; el cloro (Cl) forma parte de los ácidos gástricos y el flúor (F) interviene en la formación del esmalte dental. El bromo (Br) se emplea en el recubrimiento de películas fotográficas.

Grupo VIII A: Elementos gases nobles o inertes. Nomenclatura actual ___________

Tienen completo su nivel más externo. Se caracterizan por su poca reactividad química. Se hallan al final de cada periodo. Difícilmente forman moléculas. Se emplean especialmente en la fabricación de avisos brillantes como las luces de neón Ne. El helio (He) líquido se emplea como refrigerante. El radón (Rn) se utiliza en el tratamiento de cáncer y el xenón (Xe) es útil en la fabricación de bombillas y lámparas.

Grupo B Elementos de transición   Nomenclatura actual __. Estos elementos se ubican en la parte central de la Tabla Periódica entre los grupos II A y III A. Todos son metales a excepción del mercurio (Hg).INVESTIGA EL USO DE 5 DE ELLOS.

ABRIL 24 / 2026

Ejercicio en clase:

1. DEFINE CON TUS PROPIAS PALABRES QUE ES UN ORBITAL Y DIBUJA 2 ORBITALES QUE CONOZCAS

2. EL  NUMERO CUANTICO PRINCIPAL N, INDICA EL NIVEL DE ENERGIA , QUE ES IGUAL AL PERIODO EN EL CUAL SE UBICA EL ELECTRON, EN UN PEQUEÑO DIBUJO DE LA TABLA PERIODICA UBICA LOS NIVELES DESDE EL 1 HASTA EL 7.LUEGO HALLA EL NUMERO MAXIMO DE ELECTRONES QUE CABEN POR NIVEL , SEGUN LA FORMULA (2n ) al cuadrado.

3.Si la siguiente afirmación es falsa explicar porque "EL NUMERO CUANTICO AZIMUTAL INDICA LA ORIENTACION DE LOS ORBITALES ALREDOR DEL NUCLEO"

4. CUALES SON LOS VALORES QUE PUEDE TENER EL NUMERO CUANTICO MAGNETICO?

  5. LA CONFIGURACION ELECTRONICA DE UN ATOMO TERMINA EN  3S 1                                                                                                                                                           

 

HALLAR LOS 4 NUMEROS CUANTICOS PARA EL ULTIMO ELECTRON

----------------

  ABRIL 14 / 2026

NUMEROS CUANTICOS:

Son cuatro valores (n, l, m, s) que describen las características únicas de un electrón en un átomo, como su nivel de energía, la forma de su orbital, su orientación espacial y su espín (giro), permitiendo determinar su ubicación y comportamiento con alta probabilidad, según las soluciones de la ecuación de Schrödinguer .

 Hay 4 números cuánticos llamados:

Número cuántico principal (n). Es el último nivel de energía en llenarse e indica el tamaño de La orbita y, por lo tanto, la distancia entre el núcleo y el electrón. ¿Por qué? Muy sencillo. Cuanto más grande sea la órbita, más lejos podrá estar el electrón del núcleo del átomo.

N PUEDE TENER LOS VOLORES DE :

N= 1, N= 2 ...............N= 7

Número cuántico azimutal o secundario (l). Indica la forma del orbital. También se llaman subniveles de energía que describen las rutas de los electrones o formas de recorrido. Se designan con las letras s,d,p , f.   En cada orbital caben máximo 2 electrones  

l puede tener los valores desde o hasta n-1            

$$

cuando n=1 l=0 indica el orbital s su forma en esferico 

n=2    l=0     l= 1

n= 3

 si l= 0        orbital S 

      l= 1                   p

      l= 2                 d

     l = 3                   f                                          

Numero cuántico magnético (m). Indica la orientación del orbital. En cada orbital caben máximo 2 electrones. El número de subniveles se corresponde con EL NÚMERO DEL NIVEL                                                                                                    

El número cuántico magnético (

$$

m o 

$$

ml) determina la orientación espacial de los orbitales atómicos y puede tomar valores enteros que van desde -l

$$

 hasta +l  

$$

, incluyendo el cero. 

Número cuántico de espín (s). Indica en qué sentido gira el electrón .Sus valores pueden ser + 1/2 y -1/2

ver el video

https://youtu.be/4rzvLciph84?si=INEP9s32JqdewgqA

HALLAR LOS 4 NUMEROS CUANTICOS PARA EL ULTIMO ELECTRON EN EL LITIO Y EL NITROGENO

-------------

HACER  LA DISTRIBUCION ELECTRONICA PARA 3 ELEMENTOS DE TRANSICION Y GRAFICAR EL ULTIMO NIVEL.

 ABRIL 7 / 2026

Modelo cuántico VER EL VIDEO  ( ERWIN  SCHRÖDINGER )

 https://youtu.be/x6Fpya5II6k?si=8PQ1izxMqu4bXFCo

 QUE ELEMENTOS PERTENECEN AL GRUPO IA  Y  AL GRUPO VIIA ?

UBICA LAS REGIONES S, P D , F EN LA TABLA PERIODICA

HACERLA DISTRIBUCION ELECTRONICA PARA EL CALCIO Y EL BROMO

REPASEMOS:

QUE ES UN ATOMO NEUTRO?

UN ION ? UN ANION?  UN CATION? CUANDO SE FORMAN?

QUE ES UN ISOTOPO?

 Para cada uno de los siguientes átomos, determine:  Masa atómica, numero atómico, numero de protones, electrones y neutrones, clasifique el tipo de ion :

 

  Números cuánticos:

A.   principal

B.   azimutal

C.   magnético

D.   Espín

---------------------------

Marzo 15 / 2026                                           

                         Estructura Atómica

1.    Estructura atómica: A.   Historia del átomo B.   Modelos Atómicos a.    Modelo de Dalton b.    Modelo de Thompson c.    Modelo de Rhutherfort .d. Modelo de Bohr. e.      Modelo Cuántico        Números cuánticos: A.   principal B.   azimutal C.   magnético D.   Espín   3.    Tabla Periódica : A.   Estructura: Regiones , periodos y grupos  B.   Configuración electrónica.

                 

4.  laboratorio ( implementos y normas del laboratorio)

Estructura Atómica

Un átomo es la unidad más pequeña de materia que conserva las propiedades químicas de un elemento. Los átomos son las partículas fundamentales que componen todas las sustancias que nos rodean. Su nombre proviene del griego "átomos", que significa "indivisible"

 

Historia del Átomo

• Demócrito (siglo V a. C.): Filósofo griego que propuso la idea de que la materia está compuesta por partículas indivisibles e indestructibles llamadas átomos.
• John Dalton (siglo XIX): Científico inglés que formuló la primera teoría atómica moderna, basada en la evidencia experimental. Dalton propuso que los átomos de un mismo elemento son idénticos y que los átomos de diferentes elementos se combinan en proporciones fijas para formar compuestos.

Modelos Atómicos

A lo largo del tiempo, los científicos han propuesto diferentes modelos para representar la estructura del átomo. Algunos de los modelos más importantes son:

1. Modelo de Dalton: El átomo es una esfera maciza e indivisible.
2. Modelo de Thompson: El átomo es una esfera con carga positiva en la que se encuentran incrustados los electrones, que tienen carga negativa.
3. Modelo de Rutherford: El átomo tiene un núcleo pequeño y denso con carga positiva, alrededor del cual giran los electrones en órbitas circulares.

Actividad 1.

Dibuja el átomo de Thompson y el de Rutherford

1. Modelo de Bohr: Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas específicas con niveles de energía definidos.

 Fue propuesto en 1913 por el físico danés NIELS BOHR​ para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein

Según el modelo atómico de Niels Bohr O modelo moderno, los protones y neutrones de un átomo están en el núcleo, mientras que los electrones se encuentran alrededor de este. Aunque no podemos saber dónde está un electrón exactamente, hay zonas donde es más probable encontrarlos, los orbitales

Bohr  cuantiza la energía para el electrón. Dice que el electrón  estando en el primer nivel tiene la mínima cantidad de energía, un cuanto de energía

los electrones pueden perder energía y pasar a un nivel inferior, y pueden ganar energía y saltar a un nivel superior; los electrones del primer nivel no pueden perder energía porque ya tienen la mínima; un cuanto 

 

En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo. El electromagnetismo clásico predecía que una partícula cargada moviéndose de forma circular emitirá energía por lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo. Para superar este problema Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético.

Dibuja loa orbitales S P D 

Actividad:

 

1.      El modelo atómico de Bohr  también llamado                                                          del átomo plantea que los electrones circulan en niveles de energía llamados K,L,M,N;O,P,Q que se corresponden con los PERIODOS en la tabla periódica ubicados en filas horizontales que van del 1 al 7.

Los GRUPOS representan los electrones de valencia o electrones de la última capa.

 

En tu tabla periódica ubica los periodos y los grupos.

 

--------------

                                ECUACION DE ESTADO PARA EL GAS IDEAL

PV= NRT

Donde 

P = PRESION EN atm

V = volumen en litros 

N = moles      N = g /pm        1MOL = 6.02 X 10  EXP 23 PARTICULAS

R = 0.082 atm . L / mol. K        ES LA CONSTANTE DE LOS GASES

T = temperatura en kelvin

ejemplo : 50 moles de un gas ocupan un volumen de 3000 ml, a que temperatura se encuentra ese gas  si la presión es de 3atm ?

UN GAS SE ENCUENTRA A 300K , Y 3atm, ocupando un volumen de 20 L,  CUANTAS MOLES HAY DE ESE GAS.

T = 300 K

P = 3atm

V= 20 L                                  PV = NRT            N = PV / RT       

N = ?

R = 0.082 atm . L / mol. K              N = 3atm . 20 L   /  0.082 atm . L / mol. K     . 300 K   = 2.43MOLES

 TALLER

Grado decimo________

Docente Naun Holguín

Nombre __________________

 1.     El científico Robert BOYLE trabajo los gases a:

a.     A presión constante

b.     a temperatura constante

c.     a volumen constante

d.     ninguna de las anteriores

                      

2. según Boyle el volumen de un gas es

a. directamente proporcional a la temperatura.

b.  inversa mente proporcional a la presión.

 C. directamente proporcional al número de moles.

d. inversamente proporcional a la constante R

e. ninguno.    

 3.     Para el científico CHARLES. El volumen de un gas cuando la presión se mantiene constante

a. permanece constante, cuando aumenta la temperatura

B. disminuye al aumentar la temperatura.

c. Aumenta al aumentar la temperatura. 

d. a y c son ciertas.

e. Ninguna.

 4. a bajas temperaturas y altas presiones:

a. .el comportamiento del gas es ideal .

b. El comportamiento del gas es real.

c. el gas tiente a parecerse aun solido.

d. el gas tiende a estallar.

e. Ninguna.

5) si un gas ocupa un volumen de 20 litros a presión cte. Y 300k.

ese gas a 600k ocupara un volumen de:

a. 40 litros.

b. 60 L.

c. 10 Litros.

d. 40.5 L.

e. Ninguna.

 6) Un gas se encontraba a 25 c⁰  y 1 atm ocupando un volumen de 10 litros. Que volumen ocupara ese gas a 50c⁰ :

a.  10.5 L

b.20 L

c. 30 L

d. 10.84 L

 7) un gas en condiciones normales ocupa un volumen de 50 litros, si el volumen se reduce a la mitad, y la presión permanece constante :

La nueva temperatura del gas es:

 a. 136.5k

b.136.5 C

 c.202k

d. 546k

 8. el volumen  de un mol de un gas en condiciones normales (CN) ES

a. 30 l

b. 24.2  l

c. 22.4  l

d. 42.4  l

 9.SI N es el numero de moles y N= g/PM , Y PV =NRT para un gas ideal, entonces, el peso molecular del gas es:

a. PM =NTR/G

B.PM =NRT/PV

C. PM =GRT/PV

D. NO SE PUEDE DESPEJAR PM

10. teniendo en cuenta la formula PV = NRT

ENTONCES PODEMOS DECIR QUE

a. gramos = PM . P.V/ RT

B. gramos = RT/PVN

C.GRAMOS = DRT/PV

D. NO SE PUEDE DESPEJAR G

 11. Para un  MOL  de un gas en condiciones normales el valor de R ES

A. 22.4L

B. 6.02X10²³

C. 0.082 atm.l/mol.k

d. R no se puede calcular porque faltan datos

 12. Que volumen ocupan 5moles de un gas a 20 c y  2 atm

 13. A que temperatura se encuentran 10 moles de un gas que ocupan un volumen de 500ml y se encuentra a una presión de 760 mmhg 

.................

FEBRERO 18 / 2026

ley combinada de los gases :

Esta ley combina las tres leyes ,de Boyle, de charles y gay - Lussac

 VITOPI  = VOTIPO

sirve para realizar cualquier ejercicio que involucre los dos estados (estado inicial cero y estado final uno )

solo debes cancelar ambos lados la variable que permanece constante. Y despejar lo que te piden.

ejercicio:

un gas en condiciones normales ocupa un volumen de 30 L

QUE VOLUMEN OCUPARA ESE GAS A 2ATM Y 400 K

R/ CN = 1atm de presión

temperatura = 273 K

 VITOPI  = VOTIPO

VO = 30L

TO=273 k

 PO= 1 atm

VI= ?

PI= 2 atm

TI=400 k

despejo VI = VOTIPO / TOPI

VI = 30 L. 400 k. 1atm / 273 K. 2 atm

VI =

Cual era la presión de un gas si a  y 300k ocupaba un volumen de 10 L y el volumen se llevo a 20 L  ,Y 3 atm de presion.Conservando la temperatura constante durante el proceso.

VO =10 l 

TO=300K

 PO= ?

VI= 20 L

PI= 3atm

TI= cte

VITOPI  = VOTIPO   como la temperatura se mantiene constante , cancelamos temperatura a ambos lados de la ecuación

VIPI  = VOPO 

despejo PO

PO = VIPI/ VO

PO = 20L . 3atm / 10 L

PO =

 Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mmHg cuando la temperatura es de 298,15 K. Determine la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 473,15 K, si el volumen se mantiene constante. 

I.      Se calienta aire en un cilindro de acero de volumen constante cuya temperatura y presión iniciales son 20°C y 3 atmósferas respectivamente. Determine la temperatura final del cilindro si la presión aumenta hasta 9 atmósferas. 

J.    Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC. 

K.    Un gas ocupa un volumen de 200 litros a 95 ºC y 782 mm Hg ¿Cuál será el volumen ocupado por dicho gas a 65 ºC y 815 mm Hg?

.............................

FEBRERO 13 / 2026

 

                                                  LEY DE CHARLES 

CHARLES TRABAJO LOS GASES A PRESION CONSTANTE, ( PROCESO ISOBARICO)   Y CONCLUYO QUE:

 A PRESION CONSTANTE UNA DETERMINADA CANTIDAD DE GAS AUMENTA SU VOLUMEN AL AUMENTAR LA TEMPERATURA EN KELVIN Y VISEVERSA ; DISMINUYE SU VOLUMEN AL DISMINUIR SU TEMPERATURA.

VITO  = VO TI

DONDE :

VI = ES VOLUMEN FINAL

TO = ES TEMPERATURA INICIAL

VO  = ES VOLUMEN INICIAL

TI = ES TEMPERATURA FINAL

EJERCICIOS :

1.   El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 mL a la temperatura de 293,15

     Calcule el volumen del gas si la temperatura asciende a 363,15 K y la presión se mantiene constante. R/ 247,8 ML.

2.    Una masa de oxígeno ocupa 200 L a 100°C. Determine su volumen a 0°C, si la presión se mantiene constante. R/146.3 L

3.   Una cantidad fija de gas a 296,15 K ocupa un volumen de 10,3 Litros, determine la temperatura final del gas si alcanza un volumen de 23,00 L a presión constante. R/ 661,3°K

Con base en la siguiente tabla de datos resuelva la pregunta 8 a 10

 

7.     Si globo permanece con la presión constante, se puede deducir que:

A.   A mayor temperatura hay menor volumen

B.    A menor temperatura hay mayor volumen

C.    A menor temperatura hay menor volumen

D.   A menor temperatura el volumen desaparece.

 

8.     La grafica que mejor representa el proceso es :

...................................

FEBRERO 8 / 2026

    El comportamiento del gas depende de tres variables:

Temperatura: siempre se trabaja en kelvin: °K = C + 273

Presión: 1atm  =  760 mmHg = 760 torr

Volumen: 1LITRO = 1000 ml         1ml = 1cm³

LEY DE BOYLE :

BOYLE. realizo experimentos con gases a temperatura constante ; es decir la temperatura no varia ,no cambia durante todo el proceso ( isotermico). y llego a la siguiente conclusion:

A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión: si la presión aumenta, el volumen disminuye, y viceversa 

${\mathrm{<br>}}_{}$

VIPI = V0P0

..DONDE 

V0 es el volumen inicial

P0  es la presión inicial

VI es el volumen final

PI  es la presión final

ejercicios:

A.    Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 mL a una presión de 0,986 atm. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia? R / 0.06573 L

B.    Disponemos de una muestra de gas que a 200°C presenta una presión de 2,8 atm y un volumen de 15,9 L. ¿Qué volumen ocupará, si a la misma temperatura, la presión baja hasta 1,0 atm? R/ 44,5 L

C.   Una cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 200 mL a la presión de 0,986 atm. ¿Qué presión ocuparía un volumen de 50 mL a la misma temperatura? R/ 3,94 atm

d. A 300 kelvin y 700 mmhg un gas ocupa un volumen de 100 ml , que volumen ocupara ese gas a 1 atm de presión ?

................................

 Enero 25 / 2026

                                                           GASES

ACTIVIDAD: TRABAJO COLABORATIVO.

1. 
Según la imagen identifica el estado de la materia y describe las características de cada estado. Realiza un cuadro comparativo :

  

2.      Escribe una semejanza y una diferencia entre:

a.    Sólidos y líquidos

b.    Sólidos y gaseosos

c.    Líquidos y gases

3.      Consulta las características de los gases y cómo se comportan frente a los cambios de:

A.   Temperatura

B.   Presión

C.   Volumen

................................

4.     
De acuerdo al siguiente mapa conceptual sobre las leyes de los gases resuelve anexando gráficos o imágenes explicativos para cada concepto:

 

 

 

A.    Isotérmicos               D. Endotérmicos

B.    Isobáricos                 E. Exotérmicos

C.    Isocóricos

 

5. Consulta en qué consisten las leyes de los gases y agrega imágenes explicativas de cada ley y la ecuación correspondiente:

A. ley de Boyle Mariotte

B. Ley de Charles

C. Ley de Gay Lussac

D. Ley  o ecuación del estado

 

6.

 --------------------------------------------------

 

Con base en la anterior información resuelva:

A.   Pase a °k : 50°C ; -15 °C; 123 °C

B.   Pase a litros : 500ml ;  2550 ml ;3000 cm³ 

C.   Pase a atm :  870 mmhg ; 3000 torr ;

           

7.    Resuelva los siguientes ejercicios realizando tabla de datos y el desarrollo con todos los pasos matemáticos para despejar las ecuaciones de leyes de gases:

D.   El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 mL a la temperatura de 293,15

E.     Calcule el volumen del gas si la temperatura asciende a 363,15 K y la presión se mantiene constante. R/ 247,8 ML.

F.    Una masa de oxígeno ocupa 200 L a 100°C. Determine su volumen a 0°C, si la presión se mantiene constante. R/273,2 ml

G.   Una cantidad fija de gas a 296,15 K ocupa un volumen de 10,3 Litros, determine la temperatura final del gas si alcanza un volumen de 23,00 L a presión constante. R/ 661,3°K

H.  

 

 

 

Con base en la siguiente tabla de datos resuelva la pregunta 8 a 10

 

 

8.     Si globo permanece con la presión constante, se puede deducir que:

A.   A mayor temperatura hay menor volumen

B.    A menor temperatura hay mayor volumen

C.    A menor temperatura hay menor volumen

D.   A menor temperatura el volumen desaparece.

 

9.     La grafica que mejor representa el proceso es :

 

 

10. El experimento corresponde a la ley de :

A.   Boyle Mariotte porque el proceso es Isocóricos

B.   Gay Lussac porque el proceso es isotérmico

C.   Charles porque el proceso es isobárico

D.   Boyle Mariotte porque el proceso es isotérmico