SEGUNDO PERIODO

   julio30/ 2026

 PREPARACIÓN DE UN JABÓN LIQUIDO PARA MANOS. 

En el laboratorio, prepararemos un jabón liquido

MATERIALES Y REACTIVOS:

GRAMERA,ESPÁTULA

2 GALONES, COLADOR,MECEDOR,EDTA,CMC,BENZOATO DE SODIO,GENAPOL,COLOR,NACARADO,GLICERINA USP,FRAGANCIA,RETEX O PPG. 

TARRITOS.

PROCEDIMIENTO:

PREPARA SIMULTÁNEAMENTE(AGITANDO CONSTANTEMENTE) DOS MEZCLAS ASÍ:

MEZCLA   A:

AGUA 2 GALONES 2 GALONES

Edta al 39 %  8 GRAMOS

Cmc hrx  60 GRAMOS

Benzoato de sodio  16 GRAMOS

Genapol LRO al 28 %  2000 GRAMOS

Color   C/S

Nacarado 240 GRAMOS

MEZCLA B:

Glicerina usp  120 GRAMOS

Fragancia   70 GRAMOS

Retex o (PPG)   7 GRAMOS

LUEGO ADICIONAR POCO APOCO LA MEZCLA B A LA MEZCLA A.

REPARTIR UN GALON ENTRE LOS INTEGRANTES DEL GRUPO Y SERVIR EN LOS TARRITOS EL OTRO GALÓN

ESTOS TARRITOS SE PUEDEN VENDER O REGALAR

LOS MEJORES TRABAJOS SE EXPONDRAN EN LA SEMANA CULTURAL

II.            Los óxidos se forman por la reacción entre el oxigeno y un elemento cualquiera. Cuando el elemento es un No metal se forma un oxido acido, este al reaccionar con agua forma un acido. Si el elemento es un metal se forma un oxido básico y los óxidos básicos reaccionan con agua para formar bases o hidróxidos.

C           +                 O2           ………………    CO2

NO METAL                                                                     OXIDO ACIDO

CO2      +         H2O           ………………..    H2CO3

                                                                    ACIDO CARBONICO           

 

 

Na          +                 O2           ………………    Na2O

METAL                                                                     OXIDO BASICO

 

Na2O      +         H2O           ………………..  2  NaOH

                                                                                           HIDROXIDO

 

*El hidróxido sódico (NaOH) se emplea mucho en la industria de los jabones, los productos de belleza y cuidado corporal. Su principal uso es en la saponificación de determinados ácidos grasos para formar jabón.

Los hidróxido se disuelven en agua generando soluciones acuosas con PH alcalinos mayores de 7 , los ácidos se disuelven en agua formando soluciones acidas con PH ácidos menores que 7

 

HACER LA REACCION ENTRE;

a.     El azufre con oxigeno, luego agua

b.    El potasio con el oxigeno luego agua

c.       Magnesio con oxigeno, luego agua

 

III.           La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación:

 

                               3 NO_{2 (g)} + H₂O _(g)         2 HNO_{3 (ac)} + NO _(g)

 

_{SEÑALE  SOLO LAS FALSAS:}

a.    El NO2 es un oxido básico

b.    El HNO3 es un hidróxido

c.    el nitrógeno es un no metal del grupo IVA

d.    EL HNO3 es un hidróxido

e.    Cuando disuelvo HNO3 en agua el PH es mayor que 7

 

IV.           La siguiente tabla se nombran algunas características de las sustancias P, Q, R y T

 

 

Si la sustancia Q reacciona con el oxígeno es muy probable que

 

A. se obtenga un hidróxido                      C. Se forme una sal

B. se forme un oxido ácido                       D. se obtenga un oxido básico

 

V.            

1.    Realiza un cuadro comparativo con las teorías que explican los conceptos de ácidos y bases según :

A.   Bronsted-lowry

B.   Arrhenius

C.   Lewis

2.    

 

6.    Observa el video sobre indicadores de PH y explica (https://www.youtube.com/watch?v=AM24xCmaaOg)  

a.    Como actúa el indicador de repollo.

b.    Qué diferencia hay entre el papel tornasol azul del papel tornasol rojo

c.    Cómo actúa la fenolftaleína en los ácidos y en las bases.

 

7.    Investiga en que consiste las neutralizaciones y como se aplica en los antiácidos estomacales.

 

8.    Que son sales haloideas y oxisales y sales acidas.

 

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 Julio 18 /2026     

                     

 FUNCION QUIMICA Y GRUPO FUNCIONAL:

Para nombrar la gran cantidad de compuestos inorgánicos la química ha clasificado dichos compuestos en grupos o FUNCIONES QUIMICAS; los compuestos pertenecientes a cada grupo presentan propiedades químicas similares entre sí que los hace semejantes entre ellos y a la vez diferentes a otros grupos. Dichas funciones químicas son: función oxido, función acido, función hidróxido y función sal

Cada función química tiene un grupo funcional que la representa y es un átomo o grupo de átomos que le da las características químicas a la función, Así, la función oxido está representada por el grupo O, La función acido está representada por H, la función hidróxido por OH, y la función sal no tiene ningún grupo que la represente.

 N2O5
Cl2O3  Son ejemplos de óxidos, KOH, Al( OH )3  Son hidróxidos.

Clasifique los siguientes compuestos como óxidos, hidróxidos, ácidos 

 

NaOH……………………………….        K2O………………..

 

HBr……………………………                 MgCl2……………………………..

 

H2 SO4…………………………….         NaCl…………………………….

 

Li2O ……………………………        Cl2O3 ………………………………….

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Junio 16 / 2026

1.       La ELECTRONEGATIVIDAD  es la propiedad que mide la capacidad que tienen los elementos de atraer los electrones de un enlace y va de cero hasta cuatro. Para clasificar los enlaces se puede usar restas de electronegatividad:

Mayor o igual a 1.7: iónico y siempre son enlaces polares. Menor de 1.7: Covalente .Hay dos tipos  de covalente: El covalente polar su resta da diferente de cero y covalente apolar su resta da igual a cero

 Consulta en la tabla periódica los valores de electronegatividad y Clasifica los tipos de enlace teniendo en cuentas las restas:

A.      Fe₂S₃:                                  

B.      MgCl₂                                               E. K₂S                        H. MgO

C.       CO₂                                                                               F. O₂                          I.N₂

D.      C₂H₄                                                                         G. NO_{3                              J.  Na O}

RESUELVA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS TIPO ICFES

2.      La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L

 De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es:

A.    LX :2.4                   C.YJ: 0.6

B.    JL:0.1                    D.YX: 3.1

6 De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es:

A.    LY :0.7                  C. YX: 3.1

B.JL. 0.1                      D. YJ: 0.6

7. Una de las siguientes moléculas tiene enlace covalente apolar y restas de electronegatividad igual a cero:

A. H₂O                        C. MgO

B. Cl_{2                     D.} Cl₂O

 

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JUNIO 9 / 2026

ENLACE QUIMICO:

 

El siguiente esquema muestra los distintos tipos de enlace . 

 

 

1. Explique los siguientes conceptos y anexo gráfico explicativo o ejemplo:

A. Ley del octeto          B. Enlace iónicos.                  C. Un enlace covalente       

D. Enlace polar           E. enlace apolar                      F. Polaridad de molécula

G. Covalente simple   H. Covalente Doble               I. Covalente triple

J. Coordinado o dativo

2. Realice configuraciones electrónicas y dibuje según el modelo de Bohr la transferencia de electrones con el antes y el después de la formación de un enlace iónico entre:

A. Ca S                B. KF                       c. Na ₂ O                       d. Al ₂ S ₃       e. GaCl3_​

Trabajo en grupo

INVESTIGA LA ELABORACION DE UN PRODUCTO QUIMICO PJALA DE ASEO